Як отримати сіль?

Солі - хімічні сполуки, які мають складну будову, а в воді розпадаються (дисоціюють) на метал і залишок кислоти. Метал при цьому є катіоном, а кислотний залишок - аніоном. Солі можуть бути утворені в результаті взаємодії основ (лугів) і кислот, під час реакції виділяється вода. Солі бувають чисто неорганічними речовинами, але також можуть утворюватися і з органічними залишками.

Як отримати солі різними способами

Солі можна отримати не тільки шляхом взаємодії кислоти і луги, існує безліч інших способів освіти даних речовин в хімічній промисловості або лабораторії. Наведемо такі приклади.

Взаємодія простих речовин:

• 2К + S - K₂S
• Na + Cl - NaCl

Цим способом солі можна отримати тільки в лабораторії при певних умовах (високі температури або тиск).

Нейтралізація, в якій беруть участь лугу і кислоти:

• H₂SO₄ + 2NaOH - Na₂SO₄ + 2H₂O,

де H₂SO₄ - сірчана кислота, NaОH - гідроксид натрію, Na₂SO₄ - сірчанокисла сіль натрію;

• NaOH + HCl - NaCl + H₂O,

де HCl - соляна кислота, NaCl - хлорид натрію (кухонна сіль).

Реакція між двома оксидами (необхідно взяти лужної і кислотний оксид, щоб отримати сіль):

• K₂O + SO₃ - K₂SO₄ (Сірчанокислий калій);
• СаО + Mn₂O₇ - Ca (MnO₄)₂ (Перманганат кальцію).

Взаємодія солей і кислот. В цьому випадку відбувається взаємообмін іонами, в результаті утворюється нова сіль:

• Васі + Н₂SO₄ - BaSO₄darr- + 2HCl,

де BaSO₄ - сульфат барію, нерозчинний з`єднання (сіль);

або

• 2 NaCl + Н₂SO_{4 (конц.)} - Na₂SO₄ + 2HCl,

де Na₂SO₄ - сірчанокислий натрій (сіль);

або

• СаСО₃ + 2HCl - CaCl₂ + CO₂^ + H₂O,

де CaCl₂ - хлорид кальцію.

В ході реакції утворюється вуглекислота Н₂СО₃, яка є нестійкою сполукою і миттєво розпадається на воду і вуглекислий газ.

Сіль також отримують в результаті взаємодії солі і підстави. Ось приклади формул:

• CuCl₂ + 2NaOH - 2NaCl + Cu (OH)₂darr-,

де CuCl₂ - хлорид міді, Cu (OH)₂ - гідроокис міді, яка випадає в осад;

• КНSO₄ + KOH - K₂SO₄ + H₂O,

де КНSO₄ - гидросульфат калію, KOH - гідроксид калію, K₂SO₄ - сульфат калію (сіль).

У реакцію з лугами вступають водорозчинні солі. Це слід враховувати при творі реакцій по утворенню нових солей.

Обмінні реакції при взаємодії двох солей:

• CuSO₄ + ВаCl₂ - CuCl₂ + ВаSO₄darr-,

де CuSO₄ - сульфат міді (ІІ), ВаCl₂ - хлорид барію, CuCl₂ - хлорид купруму, ВаSO₄ - сульфат барію (сіль, яка є нерозчинної і випадає в осад);

• AgNO₃ + КСІ - AgCldarr- + KNO_3,

де AgNO₃ - нітрат срібла, КСІ - хлорид калію, AgCl - срібла хлорид (випадає в осад), KNO₃ - нітрат калію.

Реакція кислоти з оксидами (також фактично є реакцією нейтралізації):

• СuO + 2HCl - CuCl2 + H2O,

де СuO - оксид міді,

• H₂SO₄ + CuO - CuSO₄ + H₂O

Взаємодія металу з кислотою (реакція заміщення водню в кислоті). У такі реакції здатні вступати метали, які в ряді напруг (активності металів) знаходяться лівіше гідрогену. Вони витісняють собою водень і з`єднуються з кислотними залишками, утворюючи при цьому нові сполуки - солі:

• Zn + H₂SO₄ - ZnSO₄ + H₂^,

де ZnSO₄ - сульфат цинку (сіль). В процесі реакції водень виділяється у вигляді газу;

• Fe + H₂SO_{4 (разб.)} - FeSO₄ + H₂^,

де FeSO₄ - сульфат заліза (ІІ).

Реакція заміщення металу в солі, коли найактивніший метал витісняє більш пасивний з солі, утворюючи нову речовину (сила впливу металу тим вище, чим лівіше він знаходиться в ряду активності металів):

• Zn + H₂SO₄ - ZnSO₄ + H₂^

Існує ще безліч більш складних методів отримання солей за умови наявності обладнаної хімічної лабораторії.